Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2++

下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2，充分反应2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2OC．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-═SO32-+CO32-+2H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

Answer 1

A、FeBr₂的物质的量为0.01mol，Cl₂为0.025mol，根据发生的反应：2Fe²⁺Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂═2Cl^-+2Br₂，可知氯气过量，故反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B、Fe³⁺离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe³⁺与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe²⁺，本题不符合反应实际，故B错误；
C、将碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H₂SO₄

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成CO₂和SO₂气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO₂+2SO₂+6OH^-=2SO^2-₃+CO₃^2-+3H₂O，故C错误；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液中，NaHCO₃和Ba（OH）₂物质的量相等，涉及反应有：
HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，总反应为：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确．
故选AD．