（1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔
（1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入N...
（1）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．①以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有______．②已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg和O的配位数分别为______、______；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出图中错误______．③Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：______．氟化物NaFMgF2SiF4熔点/K12661534183（2）铝单质的晶胞结构如图2甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度可表示为______；据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为______．（3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式______；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是______（写结构简式）．
展开
展开全部
（1）①离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，故答案为：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性；
②根据氯化钠的晶胞结构可知，氯离子和钠离子的配位数都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位数也都是6，根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：6；6；⑧应为黑色；
③离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF；
（2）铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
×4d=2
d，晶胞体积为（2
d ）3=16
d3 ，晶胞中含有原子数目=8×
+6×
=4，Al相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×
g，故晶体的密度=
=
②根据氯化钠的晶胞结构可知，氯离子和钠离子的配位数都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位数也都是6，根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：6；6；⑧应为黑色；
③离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF；
（2）铝原子半径为d，由图丙可知，正方形对角线长度为4d，立方体的棱长为
| ||
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| M |
| NA |
| ||
16
|
