Question

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H 2 SO 4

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H 2 SO 4 、浓硝酸、6 mol·l -1 NaOH溶液。 请填写下列空白（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是 （2）A中可选用的溶液是 （3）实验中发生反应的化学方程式为 （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为

Answer 1

（1） c a b d （2）6 mol·l -1 NaOH溶液 （3）2Al+2NaOH+2H 2 O===2NaAlO 2 +3H 2 ↑ （4）9a/11.2w × 100%

综合题目信息及装置可看出，金属与溶液A生成了不溶于水的气体，通过排水法来测定气体的体积，进一步计算出铝的质量分数 （1）首先检验装置的气密性，再以先加固体、再加液体的顺序加试剂，最后测定排出的水的体积 （2）常温下铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，而镁与两酸溶液产生的气体（SO 2 、NO 2 ）或可溶于水，或可与水反应，故排除浓硝酸、浓硫酸；只有6 mol·l -1 NaOH溶液符合题意 （3）2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ （4）由上述方程式可计算出铝的质量为：