Question

CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基

CO与H2二者发生如下的化学反应：CO（g）+2H2（g）?CH4O（g）△H＜0，该反应的产物甲醇是化学工业重要的基础原料．（1）该反应中氧化剂是______．相同温度下，1molCO完全燃烧的焓变为△H1，1molCH4O（g）完全燃烧的焓变为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1______△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）一定温度下，将1molCO和2molH2充入体积为2L的恒容密闭容器中，反应10min后达到平衡状态，测得CH4O（g）的物质的量为0.6mol，则0～10min内的平均速率v（H2）=______，化学平衡常数K=______．下列表示该反应过程的示意图正确的是______（填字母）．若开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH2，则反应达到平衡后，CO的转化率与原平衡相比______（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）①甲醇催化氧化得甲酸（HCOOH），甲酸是一种弱酸．25℃时配制pH为1的甲酸溶液，若加水稀释10倍，则[HCOO?][HCOOH]?[OH?]与稀释前比较______（填字母）A．一定增大 B．一定减小 C．不变 D．可能增大 E．可能减小②若将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HCl溶液等体积混合，则混合过程中，电离平衡HCOOH?HCOO-+H+的变化趋势是______（填字母）．A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法判断判断的依据是______．

Answer 1

（1）反应中C元素的化合价由+2价降低为-2价，则CO为氧化剂，CO完全燃烧生成二氧化碳，而CH₄O完全燃烧生成二氧化碳和水，则放出的热量多，即△H₁＞△H₂，故答案为：CO；＞；
（2）CO（g）+2H₂（g）?CH₄O（g），
开始0.5       1         0
转化0.3       0.6       0.3
平衡0.2       0.4       0.3
则0～10min内的平均速率v（H₂）=

0.6mol/L

10min

=0.06mol/（L．min），
化学平衡常数K=

0.3

0.2×0.42

=9.375（mol/L）^-2，
由反应可知，随反应的进行，P在减小，氢气的浓度在减小，密度不变，反应为放热反应，△H在变小，则只有图象A符合，
开始在相同容积的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，则反应达到平衡后，压强增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大，
故答案为：0.06mol/（L．min）；9.375（mol/L）^-2；A；增大；
（3）①甲酸为弱酸，稀释时Ka不变，则

[HCOO?]

[HCOOH]?[OH?]

=

Ka

KW

，则比值不变，故答案为：C；
②25℃，将pH=1的HCOOH溶液和pH=1的HC1溶液等体积混合，氢离子的物质的量为原来的2倍，但溶液的体积为原来的2倍，则Qc=Ka，所以电离平衡HCOOH?HCOO^-+H⁺不移动，故答案为：C；混合后溶液中Qc=Ka．