Question

实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O） ②4

实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体（CuSO4?5H2O） ②4mol/L CuSO4溶液（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶250mL容量瓶．（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4?5H2O的质量为15.615.6g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取12.512.5ml 4mol/L CuSO4溶液．（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：其中正确的操作顺序为③②①⑦⑥⑤④③②①⑦⑥⑤④①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀⑦将溶液转移入容量瓶（4）、配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线偏低偏低B．定容时俯视刻度线偏高偏高C．容量瓶未干燥即用来配制溶液无影响无影响D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液偏低偏低E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯偏低偏低．

Answer 1

（1）依据配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
（2）要配制0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，应选择250ml容量瓶，需要CuSO₄?5H₂O的质量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=15.6g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制设需要浓溶液体积V，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；
故答案为：15.6；12.5；
（3）用4mol/L的硫酸铜溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑤④，
故答案为：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
故答案为：无影响；
D．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO₄溶液，导致量取的硫酸铜的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
E．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时，未用水洗涤烧杯，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．