Question

由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化．已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B、P、Y都是由

由化合物A、M开始，可发生如图所示的变化．已知A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，C是一种不溶于水的白色固体，Q属于酸性氧化物．（框图中生成的水均已略去）（1）A化学式为______．（2）在25℃，101kPa的条件下，若10g B在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44kJ，请写出表示B燃烧热的热化学方程式______．（3）反应①的化学方程式为：______（4）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是______．（填反应序号）（5）对0.1mol/L 的F溶液进行检测，其溶液应呈______性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释溶液呈现此性质的原因______，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为______．

Answer 1

B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，则Y为H₂O，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，含有Na元素，能与水反应生成E与N，则M为Na₂O₂，N与P反应生成酸性氧化物Q，则N为O₂，E为NaOH，Q能与N继续反应生成R，R与水反应得到S，S属于酸，C是一种不溶于水的白色固体，能与氢氧化钠、酸S反应，C属于两性物质，则S为强酸，可推知P为H₂S、Q为SO₂、R为SO₃、S为H₂SO₄，A与水反应得到B与C，故C为Al（OH）₃，F为NaAlO₂，A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B与氧气反应得到D，D与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝，可推知B为CH₄、D为CO₂，A为Al₄C₃，H为Al₂（SO₄）₃，
（1）由上述分析可知，A为Al₄C₃，故答案为：Al₄C₃；
（2）在25℃，101kPa的条件下，若10g CH₄在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为556.44kJ，则1molCH₄燃烧放出的热量为556.44kJ×

1mol×16g/mol

10g

=890.3kJ/mol，表示CH₄燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2 O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2 O₂ （g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol；
（3）反应①的化学方程式为：Al₄C₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3 CH₄↑，故答案为：Al₄C₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3 CH₄↑；
（4）在反应①②③④⑤中，②⑤属于氧化还原反应，故答案为：②⑤；
（5）NaAlO₂溶液由于AlO₂^-水解：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，会使溶液呈碱性性，溶液中Na⁺离子浓度最大，该溶液中各离子的浓度由大到小关系为：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞（H⁺），
故答案为：碱；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞（H⁺）．

Answer 2

根据你现在这几个条件，我想化合物 A 的名称是 甲烷，化学式是 CH4，质量比是
12 ：1 * 4 = 3 ：1；组成B、P、Y的简单氢化物是短周期元素，且Y常温下是液体，那么Y就是水（H2O）；B、P是可燃性气体，

Answer 3

B、P、Y都是由短周期元素形成的简单氢化物，常温下Y为无色液体，则Y为H2O，B、P均为可燃性气体，M也是由两种短周期元素组成化合物，且M的焰色反应为黄色，含有Na元素，能与水反应生成E与N，则M为Na2O2，N与P反应生成酸性氧化物Q，则N为O2，E为NaOH，Q能与N继续反应生成R，R与水反应得到S，S属于酸，C是一种不溶于水的白色固体，能与氢氧化钠、酸S反应，C属于两性物质，则S为强酸，可推知P为H2S、Q为SO2、R为SO3、S为H2SO4，A与水反应得到B与C，故C为Al（OH）3，F为NaAlO2，A由两种元素组成，且两元素的质量比为1：3，B与氧气反应得到D，D与偏铝酸钠反应得到氢氧化铝，可推知B为CH4、D为CO2，A为Al4C3，H为Al2（SO4）3，

Answer 4

题目不完整，无法回答。