Question

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中加入的试剂是______．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用______．（3）装置B中盛放的试剂是______（选填下列所给试剂的代码），实验现象为______，反应的化学方程式为______．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）______．（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO₂，故答案为：浓盐酸；MnO₂；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：．故答案为：；除去Cl₂中的HCl气体；
（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na₂S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强．
故答案为：HCl的稳定性比H₂S的稳定性强或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强；
（5）氯气为有毒气体，要进行尾气处理，一般用碱液吸收，则可以用氢氧化钠溶液吸收，其与氢氧化钠溶液的反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．