Question

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+Na

常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3；2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（　　）A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较

Answer 1

等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO₂，
发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，即酸性：H₂CO₃＞HB＞HCO₃ ^-，
2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO₃ ^-＞HB，
综上可知酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃ ^-＞HB，所以HA较强，
故选A．