Question

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），△H=x kJ/mol．蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ

（1）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l），△H=x kJ/mol．蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表： NH3（g）O2（g）NO（g）H2O（g）1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJabzd则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为4a+5b?6d?x?2645kJ4a+5b?6d?x?2645kJ（2）已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为______．（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．（4）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是______．

Answer 1

蒸发1mol H₂O（l）需要吸收的能量为44kJ，6mol H₂O（g）变成液态水需要放出的能量为6×44kJ，则4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=-xkJ/mol，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，xkJ═4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-6×44kJ，z=

4a+5b?6d?x?264

5

kJ，
故答案为：

4a+5b?6d?x?264

5

kJ；
（2）已知乙烯气体充分燃烧时生成1molCO₂和液态水，放出b k J的热量，方程式中二氧化碳为2mol，则放出的热量为2bkJ，所以乙烯燃烧热的热化学方程式为C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2b kJ/mol；
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2b kJ/mol；
（3）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O₂得电子，另外，由于H₂SO₄存在，所以发生的O₂酸性条件下的电极反应：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；
（4）肼--空气碱性燃料电池中，负极上燃料失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O，
故答案为：N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．