Question

已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s

已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T（K）K1K27001.472.389002.151.67（1）从上表可推断，反应Q1______0（填“＞”或“＜”）．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=K1K2K1K2，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=______，可推断反应③是______（填“放”或“吸”）热反应．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有______．A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 B．降低温度E．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻改变的条件可能是______，图乙中t2时刻改变的条件可能是______．

Answer 1

（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，Q₁＞0，
故答案为：＞；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，则Q₃=Q₁-Q₂，
则：K₃=

C(CO)?C(H2O)

C(H2)?C(CO2)

=

K1

K2

，由表中数据可知，700K时，K₃=

1.47

2.38

=0.62，900K时K₃=

2.15

1.67

=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，
故答案为：=

K1

K2

；Q₁-Q₂；吸；
（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．该反应前后气体的物质的量不变，扩大容器的体积，压强减小，平衡不移动，故B不符合；
B．正反应吸热，降低温度，平衡左移，故B不选；
C．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故C不选；
D．CO为生成物，减少CO的量平衡右移，故D选；
E．正反应吸热，升高温度平衡右移，故E选；
故答案为：DE；
（4）由图象可知，甲中t₂时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，
图乙t₂时刻CO₂浓度增大，CO浓度减小，且CO和CO₂浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度或分离出生成物CO实现，
故答案为：加催化剂或加压；降低温度或分离出生成物CO．