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北京朝阳
2006学年初三第一学期期末考试
化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有 （ ）
A．矿泉水、蒸馏水 B．二氧化锰、氯化钾
C．干冰、空气 D．液氧、稀硫酸
2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖 ③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 ④光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
3．检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是 （ ）
A．把燃着的木条平置于集气瓶口 B．把燃着的木条插入集气瓶中
C．向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡 D．把带火星的木条插入集气瓶中
4．下列四项基本实验操作中，正确的是 （ ）
5．加油站必须粘贴的标志是 （ ）
6．葡萄中含有丰寓的白藜芦醇（C14H12O3）．它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ）
A．它的相对分子质量为216
B．它是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶12∶3
D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成
7．某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为 （ ）
A．9.5g B．10.0g C．10.5g D．11.5g
8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ）
A．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
C．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
9．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
10．硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式为 （ ）
A．H2O2 B．H2O C．HNO3 D．NH3
11．下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 （ ）
A．增加水的质量 B．溶解过程中不断搅拌
C．升高溶液的温度 D．增加硝酸钾的质量
12．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ）
A．向上排空气集气法 B．排水集气法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃ P＝22.5MPa）以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态—超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物（如：二恶英等）和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。试判断下列说法错误的是 （ ）
A．超临界水氧化技术可用于治理污染 B．超临界水是一种优良溶剂
C．超临界水是一种不属于水的新物质 D．超临界水是水的另一状态
14．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：
燃料 燃烧产物 燃料
这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程 （ ）
A．均为物理变化 B．（1）为物理变化，（2）为化学变化
C．均为化学变化 D．（t）为化学变化。（2）为物理变化
15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ ）
A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO
二、（本题包括4小题，共27分）
16．（14分）
（1）下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。
铝元素AL ，氦气分子He2 ，亚铁离子Fe+2 ，碳酸HCO3
（2）已知镁原子的结构示意图为： ，镁原子的核外电子数为 ，镁元素的常见化合价为 ，镁原子核内的质子数是 。
（3）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：
分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。
（4）如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“＝”或“＜”或“＞”填空：
①20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
②0℃～20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
③温度超过20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
④甲溶解度受温度的影响 乙溶解度受温度的影响。
17．（4分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 ，
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ，
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是 ，
（4）燃烧产物无污染，未来可作高能燃料的是 。
18．（2分）铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标号
原料配比 2H H HB 2B
石墨（质量分数）％ 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
粘土（质量分数）％ 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号） ；（2）请列举石墨的另种用途 。
19．（7分）试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明 。
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明 。
（3）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起 。
（4）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
（5）去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了
的缘故。
20．（7分）铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：
（1）早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因： 。
（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。这三种矿石中 不适合用来炼铁，理由是 。
21．（3分）（1）纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为： 。
22．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是 ，片刻后手握试管下端感觉最热的是 （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该： 。
三、（本题包括2小题，共15分）
23．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）指出图中标有数字的仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ，
写出反应的化学方程式： 。
（3）当用B装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体是 ，仪器②的作用是 。
（4）在实验室制二氧化碳可选用 装置，收集二氧化碳可选用 装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
24．（5分）我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是： ，该反应的化学方程式为： 。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?（至少答两点）
① ；
② 。
四、（本题包括3小题，共10分）
25．（2分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg／100mL血。回答下列问题：
（1）某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了 mg／100mL血。
（2）如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车， （选填“影响”或“不影响”）其驾车的能力。
26．（4分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量／g 4.2 3.9 3.3 3.3
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
27．（4分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0 37.3g 37.8
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在50℃时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g；
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D A D A B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C B C C B
16．
（1）Al He Fe2+ H2CO3
（2）12；+2 ；12
（3）丙、乙、甲
（4）=；<；>；>。
17．
（1）CO；（2）CH4 ；（3） CO2；（4）H2。
18．
（1）2H ；（2）做电极或做润滑剂。
19．
（1）物质的微粒在不停地运动。
（2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。
（3）自燃。
（4）凉拌加醋
（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。
20．
（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；
（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。
（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。
21．Zn+Ag2O===2Ag+ZnO
22．
（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
（2）Mg；Mg；
（3）镁和酸反应速率太快，铁太慢，锌速率适中；
（4）分工明确，团结协作。
23．（1）①铁架台，②分液漏斗，③集气瓶。
（2）防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）双氧水（或过氧化氢溶液） 调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率
（4）B D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
24．
（1） 除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4P+5O2 2P2O5
（2）①氮气难溶于水；② 氮气不支持燃烧。
25．
（1）90
（2）影响
26．（1）2.2g （2）90.9%
27．
（1）20℃～30℃
（2）185.5
（3）200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中：
m（NaCl）=200g×20%=40g; m（H2O）=200g -40g=160g
蒸发60g水后还有100g水，20℃时最多溶解NaCl为36.0g，所以析出NaCl的质量为40g-36g=4g
2006学年初三第一学期期末考试
化学试卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的有 （ ）
A．矿泉水、蒸馏水 B．二氧化锰、氯化钾
C．干冰、空气 D．液氧、稀硫酸
2．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有下列几种说法：
①臭氧层的主要作用是吸收紫外线 ②温室效应将导致全球气候变暖 ③酸雨形成的主要原因是空气受到硫的氧化物和氮的氧化物的污染 ④光化学烟雾主要是汽车排放的尾气引起的，以上说法正确的是 （ ）
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
3．检验集气瓶中CO2，是否收集满的方法是 （ ）
A．把燃着的木条平置于集气瓶口 B．把燃着的木条插入集气瓶中
C．向集气瓶中倒人澄清石灰水并加以振荡 D．把带火星的木条插入集气瓶中
4．下列四项基本实验操作中，正确的是 （ ）
5．加油站必须粘贴的标志是 （ ）
6．葡萄中含有丰寓的白藜芦醇（C14H12O3）．它具有抗癌性能，抑制癌细胞的增生，下列有关白藜芦醇的说法正确的是 （ ）
A．它的相对分子质量为216
B．它是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．该物质中，碳、氢、氧三种元素的质量比为14∶12∶3
D．它是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子所构成
7．某学生在托盘天平上称量食盐，把食盐放在右盘，把10g砝码放在左盘，游码为0.5g，则该学生称出的食盐质量为 （ ）
A．9.5g B．10.0g C．10.5g D．11.5g
8．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 （ ）
A．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙、滴管
B．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
C．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、滴管
D．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、滴管
9．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
10．硝酸铵受热或高温条件下易分解，其反应化学方程式为：2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4X，则X的化学式为 （ ）
A．H2O2 B．H2O C．HNO3 D．NH3
11．下列措施能使蔗糖在水中的溶解度增大的是 （ ）
A．增加水的质量 B．溶解过程中不断搅拌
C．升高溶液的温度 D．增加硝酸钾的质量
12．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2有毒气体。在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是 （ ）
A．向上排空气集气法 B．排水集气法
C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法
13．当水的温度和压强升高到临界点（t=374.3℃ P＝22.5MPa）以上的时候，就处于一种既不属于气态，也不属于液态和固态的新流体态—超临界态，该状态的水称之为超临界水。一些有机废物（如：二恶英等）和空气、氧气等氧化剂可在超临界水中快速氧化，使有害物质充分转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。试判断下列说法错误的是 （ ）
A．超临界水氧化技术可用于治理污染 B．超临界水是一种优良溶剂
C．超临界水是一种不属于水的新物质 D．超临界水是水的另一状态
14．“变废为宝，资源循环，持续发展”是科学家在当今环境问题上的最新构想之一。例如：
燃料 燃烧产物 燃料
这样既可以解决能源问题，又能消除污染。则上述构想中两个转化过程 （ ）
A．均为物理变化 B．（1）为物理变化，（2）为化学变化
C．均为化学变化 D．（t）为化学变化。（2）为物理变化
15．某气体可能由O2、CO2、CO中的两种或三种气体组成。经测定该混合气体中碳、氧两种元素的质量比为1∶2，则该混合气体的组成不可能的是 （ ）
A．CO2、CO B．O2、CO2 C．O2、CO D．O2、CO2、CO
二、（本题包括4小题，共27分）
16．（14分）
（1）下列符号均有错误，请用正确的化学符号填在相应的横线上。
铝元素AL ，氦气分子He2 ，亚铁离子Fe+2 ，碳酸HCO3
（2）已知镁原子的结构示意图为： ，镁原子的核外电子数为 ，镁元素的常见化合价为 ，镁原子核内的质子数是 。
（3）根据以下甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域（填图下序号）：
分布在人体中的是 ；分布在海水中的是 ；分布在地壳中的是 。
（4）如右图所示为固体甲和固体乙的溶解度曲线，试用“＝”或“＜”或“＞”填空：
①20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
②0℃～20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
③温度超过20℃时甲的溶解度 乙的溶解度；
④甲溶解度受温度的影响 乙溶解度受温度的影响。
17．（4分）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式，若只写气体名称不给分。
（1）具有还原性，可用于冶炼金属的化合物是 ，
（2）可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ，
（3）加压降温后的固体可用作制冷剂的是 ，
（4）燃烧产物无污染，未来可作高能燃料的是 。
18．（2分）铅笔为什么有软和硬的差别呢?这是由于石墨太软，光用石墨做笔芯，既易断又易磨损，因此，生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉末以增加硬度。粘土掺得越多，铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比：
标号
原料配比 2H H HB 2B
石墨（质量分数）％ 74.0％ 75.2％ 81.3％ 85.5％
粘土（质量分数）％ 26.0％ 24.8％ 18.7％ 14.5％
（1）上表中硬度最大的铅笔是（填标号） ；（2）请列举石墨的另种用途 。
19．（7分）试简答或解释下列生活现象：
（1）春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这说明 。
（2）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中。这一事实说明 。
（3）秸秆、煤炭、棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起 。
（4）维生素C在酸性环境中比较稳定，受热时易被破坏，因此采用 的食用方法，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C。
（5）去年12月30日苏州降大雪，近千环卫职工冒着严寒深夜向桥梁的上下坡抛撒数吨工业用盐，请简述向积雪或冰面撒盐是为了
的缘故。
20．（7分）铜、铁、铝的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题：
（1）早在西汉时期的古籍中就有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： 。
（2）铁和铝都可以制成各种容器，简述铝制容器寿命比铁制容器长的原因： 。
（3）常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。这三种矿石中 不适合用来炼铁，理由是 。
21．（3分）（1）纽扣电池是一种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。其反应的化学方程式为： 。
22．（8分）一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验。
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片。
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式： 。
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是 ，片刻后手握试管下端感觉最热的是 （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该： 。
三、（本题包括2小题，共15分）
23．（10分）请根据下图所示的实验装置图填空。
（1）指出图中标有数字的仪器的名称：① ，② ，③ 。
（2）在实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口的棉花团的作用是 ，
写出反应的化学方程式： 。
（3）当用B装置制取氧气时，仪器②内盛放的液体是 ，仪器②的作用是 。
（4）在实验室制二氧化碳可选用 装置，收集二氧化碳可选用 装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。
24．（5分）我们已经知道空气的主要成分为氮气和氧气，右下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。
（1）实验时，燃烧匙里盛放过量的红磷原因是： ，该反应的化学方程式为： 。
（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积l／5的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论?（至少答两点）
① ；
② 。
四、（本题包括3小题，共10分）
25．（2分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），、饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg／100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒l大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg／100mL血。回答下列问题：
（1）某位汽车驾驶员饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高了 mg／100mL血。
（2）如该位驾驶员饮用上述量的啤酒后驾驶汽车， （选填“影响”或“不影响”）其驾车的能力。
26．（4分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如下：
操作次序 第一次， 第二次 第三次 第四次
剩余固体质量／g 4.2 3.9 3.3 3.3
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数。
27．（4分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0 37.3g 37.8
KNO3 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
（1）写出KNO3和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）；
（2）在50℃时，向100g水中加入90g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g；
（3）20℃时，200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20℃，试求此时从溶液中析出的NaCl的质量。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D A D A B A C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B C B C C B
16．
（1）Al He Fe2+ H2CO3
（2）12；+2 ；12
（3）丙、乙、甲
（4）=；<；>；>。
17．
（1）CO；（2）CH4 ；（3） CO2；（4）H2。
18．
（1）2H ；（2）做电极或做润滑剂。
19．
（1）物质的微粒在不停地运动。
（2）石油液化气微粒之间存在着空隙，当压强增大后，微粒之间的空隙减小。
（3）自燃。
（4）凉拌加醋
（5）形成溶液后，溶液的凝固点下降，加快积雪的融化。
20．
（1）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；
（2）铝表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜而保护内部；而铁锈疏松多孔，加速铁生锈。
（3）黄铁矿，含铁的质量分数小且炼制过程中会产生二氧化硫污染空气。
21．Zn+Ag2O===2Ag+ZnO
22．
（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；
（2）Mg；Mg；
（3）镁和酸反应速率太快，铁太慢，锌速率适中；
（4）分工明确，团结协作。
23．（1）①铁架台，②分液漏斗，③集气瓶。
（2）防止试管内粉末溅入导管而堵塞导管 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）双氧水（或过氧化氢溶液） 调节加液快慢与加入量以控制氧气产生的速率
（4）B D CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
24．
（1） 除尽瓶内的氧气，测定空气中氧气中含量准确，4P+5O2 2P2O5
（2）①氮气难溶于水；② 氮气不支持燃烧。
25．
（1）90
（2）影响
26．（1）2.2g （2）90.9%
27．
（1）20℃～30℃
（2）185.5
（3）200g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中：
m（NaCl）=200g×20%=40g; m（H2O）=200g -40g=160g
蒸发60g水后还有100g水，20℃时最多溶解NaCl为36.0g，所以析出NaCl的质量为40g-36g=4g
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