求救！！！ 10
完全中和50克氢氧化钾溶液，用去质量分数为10%的稀硫酸49克，求氢氧化钾溶液中溶质的质量分数，所得溶液中溶质的质量为克。...
完全中和50 克氢氧化钾溶液，用去质量分数为 10% 的稀硫酸 49 克，求氢氧化钾溶液中溶质的质量分数 ，所得溶液中溶质的质量为 克 。
展开
2个回答
展开全部
质量分数：从用去质量分数为 10% 的稀硫酸 49 克可得出硫酸的量为
0.1×49/98＝0.05mol，所以氢离子的物质的量为0.05×2＝0.1mol，氢氧化钾的物质的量等于氢离子的物质的量，为0.1mol，
所以氢氧化钾的质量＝0.1mol×56g／mol＝5．6g，
所以质量分数等于5.6g／50×100％＝11．2％。
溶质的质量：反应后所得溶质为硫酸钾，前面得出硫酸的物质的量为0.05mol，所以硫酸钾的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×174g／mol＝8．7g
望采纳
0.1×49/98＝0.05mol，所以氢离子的物质的量为0.05×2＝0.1mol，氢氧化钾的物质的量等于氢离子的物质的量，为0.1mol，
所以氢氧化钾的质量＝0.1mol×56g／mol＝5．6g，
所以质量分数等于5.6g／50×100％＝11．2％。
溶质的质量：反应后所得溶质为硫酸钾，前面得出硫酸的物质的量为0.05mol，所以硫酸钾的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×174g／mol＝8．7g
望采纳
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
