Question

初三化学方程式计算

题目如下

将一定质量的碳酸钙加入到100克稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体4.4克，求：所得溶液中溶质的质量分数是多少？
用4.4克二氧化碳计算的氯化钙的量和用100克稀盐酸计算氯化钙的量为什么不一样？

Answer 1

设碳酸钙的质量是x, 生成CaCl2质量是y

CaC03+HCl==CaCl2+H2O+CO2
100..................111.............44
x.......................y...........4.4

x/100=y/111=4.4/44

解得:X=10,Y=11.1

那么质量分数是:11.1/(10+100-4.4)=10.5%

Answer 2

解：设第二次反应消耗氯酸钾的质量为X。
MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)↑
△
245
96
X
0.96g
245
:
X
=
96
:
0.96g
X
=
2.45g
第一次反应生成氯化钾的质量：
4.04g
－2.45g－
0.1g
=
1.49g
第一次反应消耗氯酸钾的质量为Y。
MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)↑
△
245
149
Y
1.49g
245
:
Y
=
149
:
1.49g
Y
=
2.45g
原混合物中氯酸钾的质量:2.45g
+
2.45g
=
4.9g
答：混合物中氯酸钾的质量是4.9g。

Answer 3

设碳酸钙的质量是x, 生成CaCl2质量是y

CaC03 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100............111...........44
x...............y...........4.4g

100/44=x/4.4g ,111/44=y/4.4g

解得:X=10g,Y=11.1g

那么所得溶液中溶质的质量分数是:11.1g/(10g+100g-4.4g)×100=10.5%

答:所得溶液中溶质的质量分数是10.5%.