Question

（1）在盛有2ml蒸馏水的试管中，加入0.1mol/L硝酸铅溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化钾溶液1

（1）在盛有2ml蒸馏水的试管中，加入0.1mol/L硝酸铅溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化钾溶液1滴，会先产生白色沉淀，然后白色沉淀变成黄色沉淀，解释发生这种现象的原因。

（2）在盛有5ml蒸馏水的试管中，加入0.1mol/L硝酸铅溶液1滴,再加入0.1mol/L碘化钾溶液1滴，会先产生白色沉淀，然后无明显现象，解释发生这种现象的原因。

Answer 1

硝酸铅和碘化钾分别是铅酸弱检验和强碱弱酸盐，等浓度混合反应生成二碘化铅沉淀后多余半滴硝酸铅。溶液接近中性，OH-=1*10^-7，游离铅离子的最大浓度=1.2*10^^^-15/…1*10^^-14=0.12mol/L
再第一个实验中，半滴硝酸铅的Pb2+=0.0025/0.002=1.25mol/L,
c（Pb2+）*c（OH-*）c（OH-）=1.25*10^^-14大于1.2*10^^-15，Pb2+水解生成黄色的Pb（OH）2沉淀.很明显，游离的铅离子基本上都黄色沉淀.转化率=1.13/1.25=90.4％
在第二个实验中，铅离子浓度=0.0025/0.005=0.5mol/L，虽然生成沉淀但因为铅离子的浓度稍低，沉淀转化率也较低0.38/0.5=76％，所以变黄色的现象不如第一个实验明显。