反应物的键能总和小于生成物生成物键能总和，应该吸热啊，为何答案是放热。
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正如楼上所说，反应物的化学键断裂是吸收能量的过程，生成物新键形成是放出能量的过程。搞清楚这个，然后知道吸收能量是正，放出是负。再看整个反应，一共断裂了1molH-H键，1molCl-Cl键，那么这个过程中吸收的热量就是436+243=679。再看生成物一共生成了2molH-Cl键，放出的能量就是-431*2=-862，再把这两个数值加在一起就是总反应热了。
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你没学好，新建生成是放热，旧建断裂是吸热，你弄反了
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你算错了吧…应该是生成物键小于反应物！！！
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你说的对。你按你说的想想。
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答案就是放热。
他们都是g所以可以跟你说2生成1都是放热。
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