Question

第17题 帮忙解答一下

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Answer 1

标态下，6.72L气体的物质的量为0.3mol
设H2是x（mol），那么CO就是0.3-x（mol）。依题意有：
2x+28(0.3-x)=2.16
解得，x=0.24
即，H2有0.24mol，CO有0.06mol
所以：
H2与CO的体积比为4:1
平均分子量=2.16/0.3=7.2
CO的质量分数=(28×0.06)/2.16≈77.8%

Answer 2

6.72L的H2与CO 共 6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
此时可以设H2物质的量为xmol，CO的物质的量为(0.3-x)mol
则有xmol×2g/mol +(0.3-x)mol×28g/mol =2.16g
解得：x=0.24
所以H2物质的量为0.24mol，CO物质的量为0.06mol
那么体积比（等于物质的量）为4：1
平均相对分子质量为 80%×2+20%×28=7.2
CO的质量分数为 0.06mol×28g/mol ÷2.16g ×100% ≈77.8%