Question

一道化学题，第三道选择为什么选A

Answer 1

A选项，一开始发生反应Ba2++SO42-==BaSO4，OH-与H+反应，后来OH-耗尽，H+与AIO2-反应生成氢氧化铝。由于硫酸是二元酸，与AIO2-物质的量浓度又相同，所以只需要0.5份就能与1份AIO2-生成AI(OH)3，2NaAIO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3+Na2SO4(写化学方程式更容易理解）。之后AI(OH)3与H2SO4反应消耗2AI(OH)3+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2O.与上面的与AIO2-反应消耗硫酸的量的确是1:3.
B之所以错是加的顺序是AICI3往NaOH加，一开始没有沉淀。
C没有数据，而且图形比值好像不对吧。
D氢氧化铝不溶于弱碱。

Answer 2

开始加入时 产硫酸钡沉淀 之后 偏绿酸根与水 氢离子 反应 生成 氢氧化铝沉淀 由于氢氧化铝是 两性氢氧化物 可以和氢氧根反应生成偏绿酸根 沉淀溶解 A符合反应过程

追问

A不是有很多数据么，我是想你把反应先后的方程式告诉我，我要找这个定量关系

追答

Answer 3

哦很简单的