Question

怎样算溶液的PH值

Answer 1

根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。

1、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显酸性，pH>7者显碱性。

2、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。

3、pH的定义式为：

其中[H+]（此为简写，实际上应是[H3O+]，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1。

4、298K时，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量，即氢氧根离子的负对数，由于水中存在自偶电离平衡，298K时，pH + pOH = 14。

5、pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

6、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

7、另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

Answer 2

有关pH计算的主要题型及计算方法
　　定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论
一、单一溶液pH的计算 
　　①强酸溶液
　　强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
　　例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH
　　解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2
　　②强碱溶液
　　强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
　　例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
　　解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
　　　　c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
　　若题中改为100℃，则
　　　　c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7
　　注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用
pH+POH=-lg(Kw)求出pH
　　如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5
故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7
　　③其它溶液
　　其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
　　例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
　　解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2
　　例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH
　　解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12
　　例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为 。
　　解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：
　　　　C(Na+)＋C(NH4+) ＋C(H+)＝2(SO42-)＋C(Cl－)＋C(OH－)，
　　　C(H+)－C(OH－)＝2×2.5×10－6mol/L＋3.5×10－5mol/L－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5mol/L
　　　　　　　　　　＝1.0×10－5mol/L，
又 C(H+)×C(OH－)=1×10-14 mol/L 故pH＝5。
　　二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
　　实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
　　特殊结论：
　　⒈若为酸：
　　强酸，PH＝a,稀释10n倍，PH＝a+n ；
　　若为弱酸，PH＝a,稀释10n倍,a＜ PH＜a+n；
　　若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH一律接近于 
　　⒉若为碱：
　　强碱，PH＝a,稀释10n倍, PH＝a－n；
　　弱碱，PH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ PH＜a；
　　若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH一律接近于7。
　　例6． 下列六种情况下的PH分别为多少?
　　⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） 
　　⑵PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（ ） 
　　⑶PH＝2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
　　⑷PH＝11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
　　⑸PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ） 
　　⑹PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（ ）
　　解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：
　　（1）5； （2）2＜PH＜5； （3）7； （4）9； （5）9＜PH＜11； （6）7。
　　例7．99 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值
A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
　　解析：本题可按两种处理方法。
　

Answer 3

（精）pH=-lg（cH+），关键在于cH+的计算。一般可分为纯溶液、混合溶液的pH计算。其中，弱酸、弱碱以及对应的盐的溶液pH计算要结合Ka、Kb和三行式。（锐）

Answer 4

-log(氢离子浓度)

Answer 5

如何计算溶液的PH