关于离子化合物和共价化合物的区别!!!!!
分别是离子化合物还是共价化合物?
2.区分离子化合物还是共价化合物的方法是什么? 展开
NaOH 、NaHSO4、 NaHCO3 是离子化合物；CH3CH2OH是共价化合物。
离子化合物和共价化合物的区别：
1、区分构成化合物的是离子键还是共价键：
只含共价键的化合物，叫做共价化合物。共价键是两种原子依靠共用电子对形成的化学键，由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物，离子化合物中可以含有离子键和共价键。所以含有离子键的化合物肯定是离子化合物,离子化合物可能含有共价键,如NaOH,共价化合物只含共价键。
2、根据化合物的熔沸点高低和硬度：
离子化合物的熔点沸点较高,质硬而脆,共价化合物熔点沸点较低,硬度小,这个主要和作用力有关,离子化合物是通过离子键结合的,而共价化合物是通过分子间作用力结合的，分子间作用力能量远远小于离子健。
3、观察化合物的元素组成：
共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。离子化合物是通过得失电子形成的,主要由金属与非金属元素化合形成,所有的碱都是离子化合物,大部分盐类是离子化合物,金属氧化物是离子化合物,NH4CL是离子化合物,作为特例。金属元素与酸根离子之间形成的化合物，如酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等也是离子化合物。
4、判断化合物是否是电解质：
离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
拓展资料：
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等）,阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。中学阶段常见的离子化合物有绝大部分盐类：如高锰酸钾、氯化钠、碳酸钙、乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、亚铁氰化钾、冰晶石、明矾、新洁尔灭、氧化钙、过氧化钠、氧化铝。
共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，所有非金属氧化物、氢化物、所有酸(有氧酸和无氧酸)、绝大多数有机物。如HCl H2O 、AlCl3 、CO2 、CO 、SO2 、CCl4 、H2O3 、NH3、 NO2 、N2、 H2、 PCl3等。
参考资料：
1、
都是由钠离子（Na+）和阴离子分别为
2、
乙醇中不含有金属离子且属于有机化合物，因此是共价化合物。
3、区别离子化合物和共价化合物的方法有：
（1） 根据化合物组成元素的性质来判断
离子化合物
由阳离子和阴离子组成的化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。
共价化合物
是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。
（2）根据化合物的类型来判断
离子化合物
强碱、大多数的盐（包括铵盐）和大部分金属氧化物都是离子化合物。
共价化合物
非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。
扩展资料：
离子化合物是存在于：
1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物；
2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。如下图所示：
3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如
4、NaH，KH等活泼金属氢化物。
参考资料：离子化合物_百度百科 共价化合物_百度百科
CH3CH2OH 价化合物。
2.共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
离子化合物是通过得失电子形成的，主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例！
离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
1、本质区别是熔融状态下是否导电
①熔融状态下不能导电的是共价化合物
②能导电的是离子化合物
2、从元素组成上区别：
①含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物
②所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物
③第一、二主族金属元素与第六、七主族非金属元素的化合物是离子化合物
④钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）
3、从物质类别上区别：
①强碱是离子化合物,
②活泼金属过氧化物是离子化合物
③活泼金属氧化物
④不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物
⑤大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物
⑥少数盐（AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物
金属氧化物是那类化合物，看金属化合价：
1.高于+5价的都是共价键，如V2O5,CrO3,Mn2O7等
2.+4价金属，共价成分还是很大，介于离子晶体与原子晶体之间
3.+3价金属来说，刚玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共价成分还是很大，介于离子晶体、原子晶体之间，但像镓，铊的氧化物可认为是离子性为主，常见普通的Al2O3以共价键为主
4.+2价金属，除了Be,Hg一般以离子性为主
5.+1价金属，除了Ag2O共价性较大，一般都为离子晶体。
1），共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共价化合物，作为特例。
2），离子化合物是通过得失电子形成的，主要由金属与非金属元素化合形成，所有的碱都是离子化合物，大部分盐类是离子化合物，，金属氧化物是离子化合物，NH4CL是离子化合物，作为特例。
3）， 离子化合物的熔点沸点较高，质硬而脆，共价化合物熔点沸点较低，硬度小，这个主要和作用力有关，离子化合物是通过离子键结合的，而共价化合物是通过分子间作用力结合的。分子间作用力能量远远小于离子键。
另外，含有离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如NaOH,共价化合物只含共加价。
