Question

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。试计算计算

(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比. 解答最好有化学式

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体符号）
1------------------- 1 （系数比等于物质的量之比）
xmol---------------- xmol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ----------------1.5mol

公式:m(质量）=M(摩尔质量=式量）n（物质的量)
列出等式：24x+27y=5.1
公式：n（物质的量）=V（气体体积）/ Vm（气体摩尔质量）
列出等式：x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol

m(Al)=Mn=27g/mol*0.1mol=2.7g
铝的质量分数=(2.7g/5.1g)*100%=52.9%

n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1

Answer 2

设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=5.6/22.4
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)0.1*27/5.1*100%=52.9%
(2)1;1

第二种就是设质量,镁x g铝y g
x+y=5.1
x/24 +1.5y/27=5.6/22.4
解得x=2.4g,y=2.7g
后面就一样了

Answer 3

根据方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1------------ 1
xmol--------- xmol

2Al+6HCl=AlCl3+3H2(气体符号）
2 -------------------3
ymol ---------------1.5ymol

列出等式：
24x+27y=5.1
x+1.5y=5.6/22.4
解方程组得出：x=0.1 mol,y=0.1mol

m(Al)=27g/mol*0.1mol=2.7g
wAl)==(2.7g/5.1g)*100%=52.9%

n(Al):n(Mg)=0.1mol:0.1mol
=1:1

Answer 4

设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2
解方程组得x==
0.1mol，
y==0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1

Answer 5

此题有巧解：
由式量24和27联想到镁铝各0.1mol恰巧是5.1g
假设各为镁铝各为0.1mol后，可通过5.6L氢气验证假设成立。
相应问题迎刃而解
因数字巧合，此种解法才能使用。适用于选择题、填空题，可节省较多时间。
仅供参考