Question

为什么冬天撒盐可以融雪

Answer 1

在这个炎热的夏天，让人不得不怀念冬天的寒冷，如果二者能够完美的结合一下多好。冬日常见的现象就是朔风凛冽白雪纷飞，可是雪景虽然美丽，但是长久不化的积雪却会严重影响人们的生活，人们出行将会非常的不方便，可是凡事总有解决的方法，你们知道吗？撒盐可以就可以让雪融化，这是为什么呢？

　　

以通常方式铲雪，效率实在不高，而采用喷撒融雪剂的方式来融雪，则有效得多，其中最常用的融雪剂就是粗盐。

为什么撒盐可以融雪呢？我们都知道，水的凝固点是0℃，而形成盐水以后，盐水的凝固点会下降到0℃以下，这主要是因为盐溶液中含有氯离子和钠离子后，盐水溶液所对应的水蒸气压会降低。盐水如果要烧开，温度就会超过100℃，同样盐水要结冰，温度也会低于0℃。因此，撒上盐后，融化后的雪水就不易结冰，这样外出时就会安全很多了。

粗盐是最常用的融雪剂之一，因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃。
尽管喷撒融雪剂可以高效融雪，但仍应谨慎使用。因为大多数融雪剂对环境都有一定的影响。例如含氯盐，对金属和混凝土的腐蚀性较大，还会使路边植物出现“生理干旱”，即“盐化”现象。如果喷撒的是工业用盐，其中所含的亚硝酸盐随雪水融化后渗入地表，会对地下水造成污染。

Answer 2

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.
水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.
也就是说,盐能使雪不结冰.
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因。
盐之所以能融化雪,是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液.而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,分子之间的距离也会越来越 靠近.最后,当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时,分子便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。

Answer 3

盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.
水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.
也就是说,盐能使雪不结冰.
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪。 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因。
盐之所以能融化雪,是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液.而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,分子之间的距离也会越来越 靠近.最后,当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时,分子便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。

Answer 4

为什么冰面撒盐就能融雪？

Answer 5

这要从盐的化学成分说起：
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。
水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰。
也就是说，盐能使雪不结冰。 再说，盐的代价便宜，并且没有污染。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰