Question

虽说这道问题答案有，但还是不明白怎么来的。。。

虽说这道问题答案有，但还是不明白怎么来的。。。如图，解析中碳元素的质量答案求出来了，但我不明白过程，请帮忙讲解一下“8.8*12/44*100%＝2.4g”这个过程

Answer 1

生成了8.8gCO2,二氧化碳相对分子质量为44，其中有一个C且相对原子质量为12，所以C的实际质量即为8.8*12/44*100%g，根据元素是守恒的，C只可能在R中，即上式结果就是R中C的质量。

追问

可是生成物中，co2有两个啊，44不用×2嘛

还有啊，为什么要用8.8乘以12/44啊

追答

不用看化学方程式，这个直接根据元素守恒就可以了，44是一个二氧化碳分子相对分子质量，12就是其中一个碳的相对原子质量，碳质量所占二氧化碳比例就是12/44，整个二氧化碳质量为8.8g，所以*12/44就是碳所占的质量

如果一定要看化学方程式的话，CO2有两个乘以2但最后返回到反应物那里因为有两个R所以还要除以2，这是一样的

追问

哦⊙∀⊙！谢谢

追答

不客气~字写的挺好看的~

追问

(≖_≖ )这个是书，状元笔记，人家的手写

追答

emmm好吧，我那时状元笔记还都是打印用纸~_~

Answer 2