Question

高中化学题计算

Answer 1

0.03molCu失去电子0.06mol
0.05mol气体也应得到0.06mol电子，生成的气体中一定有NO2
（获电子比为1：1，另两种为1：4和1：2）
1、如是NO与NO2混合气体，设NO物质的量为X1mol，则NO2物质的量为0.05mol-X1
得电子总数
(5-2)X1+(0.05mol-X1)*(5-4)=0.06mol
X1=0.005mol（NO）

0.05mol-0.005mol=0.045mol（NO2）
平均相对分子质量为
(0.005*30+0.045*46)/0.06=37
2、如果是NO2与N2O4的混合物
设NO2物质的量为X2mol，则N2O4物质的量为0.05mol-X2
得电子总数
(5-4)X2+(0.05mol-X2)*(2*5-2*4)=0.06mol
X2=0.04mol(NO2)

0.05mol-0.04mol=0.01mol(N2O4)
平均相对分子质量=(0.04*46+0.01*92)/0.05=73.6
三种气体混合，相对分子质量在37到73.6之间

Answer 2

用得失电子守恒法，Cu变成Cu2+总共失去0.03x2=0.06mol

产生的氮氧化物（NO
NO2
N2O4）混合气体总共有三种，你可以将他们分成两组

1、假设只有NO和NO2生成

2、假设只有NO和N2O4生成

分别安装得失电子守恒计算就可以得到两个极值范围了