Question

相同质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应，1.产生氢气质量比

Answer 1

24：18：65：56
解析：可利用得失电子守恒，生成相同质量氢气，则与四种金属反应的氢离子所得电子相等，所以四种金属所失电子也相等，可设失去电子物质的量为n，则四种金属质量比为：(n/2x24):(n/3x27):(n/2x65):(n/2x56)化简后得
24：18：65：56

Answer 2

因为在这个题里氢元素实在稀盐酸才有的，这三个反应，用的都是相同质量,相同质量分数的稀盐酸，所以产生的氢气一样多
相对原子质量的问题，都是用等量的金属，和足量的酸，这两个是有区别的