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问个高中化学问题
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选
C
要知道,溶液都是电中性的,因此,溶液中正电荷总数=负电荷总数。
这个题目的做法就是,先看离子是否能大量共存,不能共存的就不必计算了,
如A,
Ag+
与
Cl-
不能大量共存。
D
也排除,
Al3+
,OH
-不能大量共存
如果离子可以共存,就把离子列出来,算正负电荷总数,相等的就是正确的。
如
B 选项 ,
Ba2+
,
Al3+,
Cl-,
H+
=
》2:1:5:2
。
正电荷总数
=
2*2+1*3+2*1=9
。
而负电荷总数=
5*1=
5
(不满足电中性)
C
要知道,溶液都是电中性的,因此,溶液中正电荷总数=负电荷总数。
这个题目的做法就是,先看离子是否能大量共存,不能共存的就不必计算了,
如A,
Ag+
与
Cl-
不能大量共存。
D
也排除,
Al3+
,OH
-不能大量共存
如果离子可以共存,就把离子列出来,算正负电荷总数,相等的就是正确的。
如
B 选项 ,
Ba2+
,
Al3+,
Cl-,
H+
=
》2:1:5:2
。
正电荷总数
=
2*2+1*3+2*1=9
。
而负电荷总数=
5*1=
5
(不满足电中性)
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化学方程式一个重要的守恒:电子守恒。NaH中H为-1价,变成H2,升高一价失一个电子,所以必须有一个降低一价得一个电子的。而这就是H2O中的一个H了,由+1价变0价。这样方程式才符合电子守恒,变NaOH就不守恒了。
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利用溶液为中性,所有的电荷之和为0
A 银离子和氯离子不能共存,所以A错。
B
2钡+3铝+氢-氯=0,结合所给的比例,所以B错误
C
2钡+3铝-氯-硝酸根=0,结合所给的比例,所以C正确
D2钡+3铝-氯-氢氧根=0,结合所给的比例,所以D错误
A 银离子和氯离子不能共存,所以A错。
B
2钡+3铝+氢-氯=0,结合所给的比例,所以B错误
C
2钡+3铝-氯-硝酸根=0,结合所给的比例,所以C正确
D2钡+3铝-氯-氢氧根=0,结合所给的比例,所以D错误
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C绝对的
A中银离子与氯离子不能共存,会反应生成氯化银沉淀,则二者势必会尤其中之一被消耗殆尽。不可能有自然数比。
D同理氢氧根离子不能和氯离子共存,因为会反应生成氢氧化铝沉淀。
关键看B和C
B中如果M是氢离子,则它只能和氯离子组合,即为盐酸,而氯离子又必须和钡离子与铝离子组合,若按题所说氯离子物质的量应为2*2+3+2=9,即四种离子的物质的量之比
是
2:1:9:2
C中如果M是硝酸根离子,则可以含有1mol硝酸钡,1mol氯化钡,1mol氯化铝,四种离子物质的量之比恰好符合题意
A中银离子与氯离子不能共存,会反应生成氯化银沉淀,则二者势必会尤其中之一被消耗殆尽。不可能有自然数比。
D同理氢氧根离子不能和氯离子共存,因为会反应生成氢氧化铝沉淀。
关键看B和C
B中如果M是氢离子,则它只能和氯离子组合,即为盐酸,而氯离子又必须和钡离子与铝离子组合,若按题所说氯离子物质的量应为2*2+3+2=9,即四种离子的物质的量之比
是
2:1:9:2
C中如果M是硝酸根离子,则可以含有1mol硝酸钡,1mol氯化钡,1mol氯化铝,四种离子物质的量之比恰好符合题意
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