Question

问个高中化学问题

Answer 1

选
C
要知道，溶液都是电中性的，因此，溶液中正电荷总数=负电荷总数。
这个题目的做法就是，先看离子是否能大量共存，不能共存的就不必计算了，
如A，
Ag+
与
Cl-
不能大量共存。
D
也排除，
Al3+
,OH
-不能大量共存
如果离子可以共存，就把离子列出来，算正负电荷总数，相等的就是正确的。
如
B 选项 ，
Ba2+
,
Al3+,
Cl-,
H+
=
》2：1：5：2
。
正电荷总数
=
2*2+1*3+2*1=9
。
而负电荷总数=
5*1=
5
（不满足电中性）

Answer 2

化学方程式一个重要的守恒：电子守恒。NaH中H为-1价，变成H2，升高一价失一个电子，所以必须有一个降低一价得一个电子的。而这就是H2O中的一个H了，由+1价变0价。这样方程式才符合电子守恒，变NaOH就不守恒了。

Answer 3

利用溶液为中性，所有的电荷之和为0
A 银离子和氯离子不能共存，所以A错。
B
2钡+3铝+氢-氯=0，结合所给的比例，所以B错误
C
2钡+3铝-氯-硝酸根=0，结合所给的比例，所以C正确
D2钡+3铝-氯-氢氧根=0，结合所给的比例，所以D错误

Answer 4

C绝对的
A中银离子与氯离子不能共存，会反应生成氯化银沉淀，则二者势必会尤其中之一被消耗殆尽。不可能有自然数比。
D同理氢氧根离子不能和氯离子共存，因为会反应生成氢氧化铝沉淀。
关键看B和C
B中如果M是氢离子，则它只能和氯离子组合，即为盐酸，而氯离子又必须和钡离子与铝离子组合，若按题所说氯离子物质的量应为2*2+3+2=9，即四种离子的物质的量之比
是
2:1:9:2
C中如果M是硝酸根离子，则可以含有1mol硝酸钡，1mol氯化钡，1mol氯化铝，四种离子物质的量之比恰好符合题意