Question

为什么在一个原子的最外层电子数为8（或18）时就达到稳定？

Answer 1

注意原子最外层肯定是达不到十八电子的，只有失去电子后变成离子，其最外层（原次外层）才能达到18电子。

这个可以用洪特规则和能级理论来解释

一、洪特规则：在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。且各轨道全空、或全充满时为稳定结构，此外半充满也是比较稳定的结构。8电子就是最外层全充满的结构；18电子是次外层全充满的结构。

这是经由量子力学理论和实验验证过的结论，具体论述太复杂，就不展开了。

二、那么为什么最外层全充满只能是8电子或18电子呢？由能级理论，对于原子，每个能级组最外层（数字对应电子层数，字母对应亚层。数字最大为最外层）仅有s亚层（一个轨道，可容纳两个电子）和p亚层（三个轨道，可容纳六个电子），总共可以容纳8个电子。

原子失去电子后暴露其次外层，由能级理论，次外层最多有s（2电子），p（6电子），d（10电子）三个亚层，最多容纳18个电子。

追问

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Answer 2

因为必须配对才能稳定。这就是原子的特性。

Answer 3

不知道123456