Question

高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为

Answer 1

由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，
a．cl元素的化化合价降低，fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故a正确；
b．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故b正确；
c．由反应可知，fe（oh）3为还原剂，fe（oh）3的氧化性弱于feo42-，故c错误；
d．k2feo4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的fe3+水解形成fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故d正确；
故选c．

Answer 2

A、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；
B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；
C、反应Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe（OH）3（胶体）具有净水作用，故D正确．
故选：A．