Question

关于NaCO3和HCl(滴加顺序不同时CO2的生成量) 请帮忙解释，谢谢

书上是这么说的：
“当n(HCl）>=2n(NaCO3)时，无论滴加顺序如何，产生的CO2一样多；
当n(HCl)<2n(NaCO3)时，把碳酸钠溶液滴加到盐酸中 比 把盐酸滴加到碳酸钠溶液中 产生的CO2多。”
我看不懂。。。。。。
首先，“n(HCl）>=2n(NaCO3)”或“n(HCl)<2n(NaCO3)”中的“n”和“2n”各指什么？“n”是指二者中谁的物质的量？
其次，这个理论的原理是什么？
请详细解释一下。（包括化学方程式）^0^!
那么为什么一定是2倍呢？能再解释一下吗？
（太感谢你了--呵呵，你是第一个敢跟螃蟹玩的人哦。被我胡搅蛮缠了这么久。。。我再送你10分，谢谢第一个真心帮我的人！）

Answer 1

答补充： 是第二个,hcl大于等于2倍naco3都是第二个。h+不够多的时候就会有部分h+按1式反应，部分按2式反应。

n 就是用来指代量的， 你可以理解为多少摩，“n(HCl）>=2n(NaCO3)”就是 hcl的摩尔数 大于等于 2倍的 naco3 摩尔数。 就像物理中的 V车， V人指代速度一样。
这个理论的原理是 h+离子 和 co3-2离子 之间的两个反应式及一个相关反应式，两个反应式是 h+ + co3-2 = hco3-
2h+ + co3-2 = h2o + co2
相关反应式自然是 hco3- + h+ = h20 + co2

在第二种情况hcl较少的情况下，naco3 加入到 hcl 中时所有被消耗掉的h+都反应为 h2o（就是反应式2了） , 由反应式2和3可以看出 1摩 h2o对应 1 摩的 co2 产出
但是同样条件 hcl 加入到 naco3 中的话， h+ 有的变成 h2o, 有的变成hco3- (因为h+的离子数小于2倍的 co3-2 离子数，所以无法全部按照反应式2进行，一部分按反应式1进行了。)
如果还有问题得话，你可以再追加提问，因为不清楚你的水平，所以先这么回答了。