0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
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PH＝5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001 0.00001 0.00001
K水解＝c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离＝c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解＝10＊10＾-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001 0.00001 0.00001
K水解＝c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离＝c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解＝10＊10＾-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6
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