δrGm的物理意义是什么?

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2023-01-11 · 醉心答题,欢迎关注
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ΔrGm是吉布斯自由能。

吉布斯自由能(Gibbs free energy)在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。 自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中,按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

扩展资料:

按照国际纯粹与应用化学联合会( IUPAC)的定义,吉布斯自由能或吉布斯函数是焓(H)减去热力学温度(T)和熵(S)的乘积,即G=H-TS,常称为自由能或自由焓。其 SI 单位为焦耳(J)。与其他热力学函数一样,G也具有状态函数的属性。

由于H绝对值未知故G的绝对值也是不可知的,但其变化量即ΔG只决定于系统的始态和终态,而与变化的具体途径无关。吉布斯自由能具有广泛的功能特性,如在等温、等压条件下可作为反应自发进行方向的判据,还具有狭义化学势、最大非膨胀功和狭义表面自由能等功能。这些功能特性往往都是以其改变量ΔG来体现的。

参考资料来源:百度百科-吉布斯自由能

参考资料来源:百度百科-吉布斯自由能变

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