五水硫酸铜的制备
五水硫酸铜的制备如下：
实验原理：
铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：
Cu + 2HNO3 + H2SO4 == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O
未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
实验步骤：
(一) 铜粉的预处理
1、称量2.3g铜屑，（或氧化铜粉2.9克），将它置于干燥的蒸发皿中，灼烧至表面呈现黑色的氧化铜为止（目的在于除去付着在铜屑上的油污），冷却备用；
(二) 五水合硫酸铜的制备
2、往盛有铜粉的蒸发皿中加入8.0mL3mol·L-1硫酸，然后缓慢加入3.5mL浓硝酸，（反应过程中产生大量有毒的二氧化氮气体），操作时应注意通风）。
待反应平稳后，盖上表面皿放在水浴上加热，加热过程中补加4.0mL3mol·L-1硫酸，1.0mL浓硝酸；（由于反应情况不同，补加的酸量要根据具体反应情况而定，在保持反应继续进行的情况下，尽量少加硝酸）。
3、待铜粉全部溶解后，趁热用倾析法将溶液转至一个小烧杯中，留下不溶性杂质，然后再将硫酸铜溶液转回到洗净的蒸发皿中；
4、水浴缓慢加热蒸发皿，蒸发浓缩至结晶膜出现为止；
5、取下蒸发皿，使溶液冷却析出蓝色的五水合硫酸铜晶体
6抽虑称重。计算产率（以湿品计算，应不少于85%）
（三）重结晶法提纯五水合硫酸铜
7、粗产品以1g需1.2mL水的比例，溶于蒸馏水中，加热使五水合硫酸铜完全溶解。热过滤。
8、滤液收集在一个小烧杯中，让其慢慢冷却，即有晶体析出。（如无晶体析出，可在水浴上再加热蒸发，使其结晶）完全冷却后，用倾析法除去母液，晶体晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
9、称重，计算产率。
