Question

浓硝酸和铁铜原电池的电极反应式是什么？

Answer 1

铁铜浓硝酸原电池电极反应式为：

1、在浓硝酸中，由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜，阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以，浓硝酸中，铜为负极，给出电子，被氧化；铝（氧化铝）为正极，发生还原反应。

负极：Cu-2e=Cu2+。

正极：2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。

总反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。

2、当硝酸变稀后，稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解，铝与硝酸接触。此时，铝做负极，给出电子，被氧化；铜作正极，发生还原反应。

负极：Al-3e=Al3+。

正极：3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O。

总反应：Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O。

原电池：

1、原电池概念

通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

原电池、电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。

2、原电池的判断方法

①根据电子流动方向：

电子流入的极——正极。

电子流出的极——负极。

②根据电极材料：

较活泼的电极材料——负极。

较不活泼的电极材料——正极。

③根据原电池电极发生的反应：

发生氧化反应的极——负极。

发生还原反应的极——正极。

以上内容参考 百度百科--原电池

Answer 2

在铁铜原电池中，由于铁与浓硝酸会钝化，所以铁并不会与浓硝酸反应。在这个系统中，铜作为负极，其电极反应式为：Cu - 2e- = Cu2+。而正极则是发生硝酸根离子得电子的还原反应，生成二氧化氮气体和水，其电极反应式为：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O。整个原电池的总反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O。