浓硝酸和铁铜原电池的电极反应式是什么?
铁铜浓硝酸原电池电极反应式为:
1、在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应。所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化;铝(氧化铝)为正极,发生还原反应。
负极:Cu-2e=Cu2+。
正极:2NO3- + 2e + 4H+=2NO2+2H2O。
总反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。
2、当硝酸变稀后,稀硝酸将铝表面的氧化铝膜溶解,铝与硝酸接触。此时,铝做负极,给出电子,被氧化;铜作正极,发生还原反应。
负极:Al-3e=Al3+。
正极:3NO3- + 3e + 6H+=3NO2+3H2O。
总反应:Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2+3H2O。
原电池:
1、原电池概念
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接,两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池,是根据原电池原理制成的。
原电池、电解池都以发生在电子导体(如金属)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化还原反应为基础。
2、原电池的判断方法
①根据电子流动方向:
电子流入的极——正极。
电子流出的极——负极。
②根据电极材料:
较活泼的电极材料——负极。
较不活泼的电极材料——正极。
③根据原电池电极发生的反应:
发生氧化反应的极——负极。
发生还原反应的极——正极。
以上内容参考 百度百科--原电池
2024-11-08 广告