Question

Fe和浓HNO3、稀硝酸，反应吗？如果可以，写出方程

Answer 1

常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化现象,所谓钝化现象是指铁的表面被浓硝酸氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应.[注意:千万不要认为两者不反应! ]
但是,在加热的条件下,铁与浓硝酸能发生氧化还原反应,有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:6时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥1:4时,只有Fe(NO3)2；
当1:6≤n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

(3)铁与稀硝酸在常温下就能发生氧化还原反应,也有以下三种情况:
①当HNO3过量时,产物为Fe(NO3)3:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②当Fe过量时,产物为Fe(NO3)2:由于Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,因此,总的化学方程式为:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
③当Fe与HNO3恰好反应时,产物可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物.
由此可见,根据Fe与HNO3的物质的量不同,产物分三种情况:
当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,只有Fe(NO3)3；
当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,只有Fe(NO3)2；
当1:4≤n(Fe):n(HNO3)≤3:8时,有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2.

Answer 2

fe+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o这时候1mol铁耗4mol硝酸，现在铁与硝酸之比是1:2，说明铁过量，fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2,
　　现在就要思考产物是只有亚铁，还是亚铁和3价铁的混合物？4mol硝酸耗1mol铁，生成1mol硝酸铁，说明还剩下1mol铁，2mol硝酸铁耗1mol铁，说明硝酸铁不足，铁过量，即产物只有2价铁，方程式如下：
　　　　3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

Answer 3

Fe和浓HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
Fe过量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O

Fe和稀HNO3反应方程式
Fe少量
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe过量
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
很好判断的是——Fe具有还原性，如果Fe过量会导致生成的硝酸铁中的铁元素化合价下降到正二价，如Fe+2Fe（NO3)3=3Fe(NO3)2。而HNO3（具有强氧化性），容易得电子，且浓HNO3反应生成的气体是NO2而稀HNO3反应生成的是NO，浓HNO3氧化性>稀HNO3氧化性，所以NO2中N元素化合价比NO中N元素化合价要高。

Answer 4

Fe和浓HNO3，要发生钝化，不反应

和稀硝酸反应
Fe(少量) + 4 HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O ①
3 Fe(过量) + 8 HNO3 (稀) = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O ②