用28g铁和2mol的稀硫酸反应，可制得氢气多少克，求过程和解释
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反应方程为：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
28g铁中的铁原子数为：28g / 55.8g/mol = 0.502mol
用2mol的稀硫酸反应，超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。
于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：0.502mol × 2g/mol = 1.004g
过程：28g铁和2mol的稀硫酸在反应，产生了0.502mol的氢气和相应的铁硫酸盐。
首先，计算出28g铁中的铁原子数：
28g / 55.8g/mol = 0.502mol
其次，用2mol的稀硫酸反应，但是它超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。
于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：
0.502mol × 2g/mol = 1.004g
反应方程为：
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
简单地说，在反应中，铁和稀硫酸在进行反应，生成了铁硫酸盐和氢气。
这个反应是一个红外光诱导的电化学反应，其中铁原子与稀硫酸中的氢离子发生化学反应，并在该反应过程中释放氢气。
28g铁中的铁原子数为：28g / 55.8g/mol = 0.502mol
用2mol的稀硫酸反应，超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。
于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：0.502mol × 2g/mol = 1.004g
过程：28g铁和2mol的稀硫酸在反应，产生了0.502mol的氢气和相应的铁硫酸盐。
首先，计算出28g铁中的铁原子数：
28g / 55.8g/mol = 0.502mol
其次，用2mol的稀硫酸反应，但是它超出了所需的稀硫酸，因此只能反应0.502mol铁。
于是，可以生成0.502mol氢气，其质量为：
0.502mol × 2g/mol = 1.004g
反应方程为：
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
简单地说，在反应中，铁和稀硫酸在进行反应，生成了铁硫酸盐和氢气。
这个反应是一个红外光诱导的电化学反应，其中铁原子与稀硫酸中的氢离子发生化学反应，并在该反应过程中释放氢气。
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国初科技(厦门)有限公司
2020-07-01 广告
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先写出反应方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1 2
28 x=0.5摩尔 y=28×2/56=1克
很明显硫酸过量，目的是保证铁完全反应，所以要以铁的质量为准来计算生成氢气的量
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 1 2
28 x=0.5摩尔 y=28×2/56=1克
很明显硫酸过量，目的是保证铁完全反应，所以要以铁的质量为准来计算生成氢气的量
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