Question

如何比较溶解度大小?

Answer 1

1 难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgI

2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
两者的单位也不一样呀，溶解度是一定温度下100克水中最多溶解的溶质的质量
溶度积，是平衡时离子浓度的系数积.
比如已知Ksp(AgCl)=1.77*10^-10，求AgCl的溶解度。
首先，AgCl = Ag+ + Cl-，这是AgCl的溶解反应，可知溶液中[Ag+]=[Cl-]
不妨设[Ag+]=x=[Cl-]，则：Ksp=x^2，解得x=1.33*10^-5。
因此AgCl的溶解度是1.33*10^-5mol/L。