Question

过渡元素为什么属于金属元素

Answer 1

1.过渡元素的最外层电子数只有1或2个电子，很难得到电子表现非金属性；

2.过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别；

3.由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子，较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的还有多种稳定存在的金属离子；

4.对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性；

5.由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。