关于氧化还原反应双线桥的表示方法、及得失电子的计算
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看Mn元素,+7价,→MnO2中Mn,+4价,下降3价,再乘以1
另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1
转移电子即：3*1+1*1=4
2KClO3===MnO2 △===2KCl+3O2↑
Cl→Cl 失去12e
O→O 得到12e
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
O→O（O2） 得到2e
O→O（H2O） 失去2e
假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中 生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢? 4x mol吗?
是的
用比例4/1=4x/x
另一个在K2MnO4中,+6价,下降1价,再乘以1
转移电子即：3*1+1*1=4
2KClO3===MnO2 △===2KCl+3O2↑
Cl→Cl 失去12e
O→O 得到12e
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
O→O（O2） 得到2e
O→O（H2O） 失去2e
假如在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 中 生成O2的物质的量为xmol 那整个过程共转移多少mol电子呢? 4x mol吗?
是的
用比例4/1=4x/x
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