Question

ph=4的醋酸和ph=10的烧碱溶液等体积混合为什么醋酸会过量？

Answer 1

混合醋酸和烧碱溶液后，会发生中和反应生成乙酸钠和水：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
由于pH = -log[H+]，pH值越低表示[H+]越高，pH值越高表示[H+]越低。在中和反应中，醋酸的[H+]被中和消耗，pH值升高；而烧碱的[OH-]被中和消耗，pH值降低。当醋酸和烧碱溶液的pH值相等时，表明它们的[H+]和[OH-]相等，即它们被完全中和了。但由于醋酸比烧碱的pKa值小，醋酸中的[H+]比烧碱的[OH-]稍微多一些，因此在等体积混合时，剩余的醋酸略多于烧碱。因此，pH = 4的醋酸会过量。

Answer 2

当pH=4的醋酸（乙酸）和pH=10的烧碱（氢氧化钠）溶液等体积混合时，醋酸会过量是因为醋酸是一个弱酸，而烧碱是一个强碱。在混合时，强碱会与弱酸发生中和反应，产生水和相应的盐。由于烧碱的pH值更高，它的碱性更强，所以在中和反应中，需要较少的烧碱来中和相应的醋酸。这就导致了醋酸的过量存在。