Question

高一化学题，（难）高手来解答。。要过程~

化工场氯气泄露事件时有发生 对于氯气泄露事故 除及时救治伤员外 还要做到:一是泄露周边人群要逆风向高处走 二是采用大量石灰水对空中 地面和罐体漏气部位进行稀释 驱扫和冲淡 三是用石灰浆封堵 覆盖储罐的漏气部位 将氯气储罐运送到安全地点 用石灰浆水掩埋 四是实施抢险救援人员一定要佩带好个人的防护气具.(1)泄露地周边人群要逆风向高处走的原因是什么(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中 可以观察到的现象是什么 请解释其中的原因(3)用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反应原理

一定要过程~~~谢谢

Answer 1

.(1)泄露地周边人群要逆风向高处走的原因是什么
氯气的密度比空气大，相对分子质量为71，大于空气的29，所以要逆风向高处走。

(2)把氯气通入紫色石蕊溶液中 可以观察到的现象是什么
先变红色，然后褪色。
因为，氯气会与水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HCl有强酸性，使石蕊变红，但同时生成的HClO有强氧化性，将有机色质石蕊氧化而褪色。

(3)用化学方程式表示用石灰水处理氯气的反应原理
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Answer 2

一楼的第二问错了!!

1.氯气随风走且氯气密度比空气大..逆风往高处走可以远离氯气..
2.先变红,溶液再褪色..
由于氯气溶于水:Cl2+H2O=Cl- + H+ + HClO
变红是H+的作用..褪色是因为生成的HClO有漂白性(漂白性来自于它的强氧化性)
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Answer 3

(1)氯气顺风走，比空气的密度大，向低处去，要逆风向高处走就可以远离氯气。
（2）褪色，氯气的漂白作用。
（3）2Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O

Answer 4

1.氯气比空气沉。逆风可以有效脱离氯气污染区。
2.石蕊变为无色。（酸性）
3.CaOH+CL2→CaCL2+HOCL

Answer 5

1.氯气会随风向飘走，氯气密度比空气高，会沉在地面附近，所以逆风向高处走可以减少中毒的可能。

2.先变红后褪色。因为氯气溶于水，先生成盐酸，石蕊遇酸变红，后又生成次氯酸，有漂白作用，石蕊试剂褪色。

3.2 Cl2 + 2 Ca(OH）2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 + 2 H2O