Question

关于FeCL3的水解平衡,急急急！！！

Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+
加入NaOH,请问如何变化
1.移动方向
2.H+数目
3.PH
4.Fe3+水解率
5.现象(颜色变深/浅,产生沉淀与否)

请帮我分析一下

2个答案
向右移：NaOH与H+反应，平衡向右移
向左移：因为水解是微弱的，H+的量很少，则NaOH与Fe3+反应，平衡向左移

疑问：到底是向右移，还是向左移

Answer 1

当然是左移

Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+
这里的H+很少.
对于加入的OH-.可以和少量的H+反应生成H2O.也可以和Fe3+生成沉淀.
你觉得OH-会呆在那里等电离出H+再与之反应成为水么?
当然不会,因为还有很大数量的Fe3+.所以Fe3+就和OH-生成Fe(OH)3.来不及等待水电离出H+就反应了完了.

看到 空间之心雨如歌 的回答,我出现了一个疑问.希望你能给我解答一下.也许是我从来就弄错了:

FeCl3与NaOH的反应实际上不是Fe3+和OH-结合,而是OH-与H+结合,通过促进水解而生成Fe(OH)3的沉淀的咯?

Answer 2

1、向右移动，H+ +OH- = H2O ,使H+的浓度减小，平衡向右移动。
2、H+数目减少。H+ +OH- = H2O
3、PH增大。H+浓度减少。
4、Fe3+水解率增大。平衡向右移动，
5、溶液颜色变浅，有沉淀生成。

Answer 3

楼主的这个问题很有深度。首先FeCL3溶与水不是楼主写的那个方程式，如果那样水解的话酸性会非常之强。经过多次试验人们计算出FeCL3水解的平衡方程式，即右边各种物质浓度的乘机与左边各种物质的乘机之比是一个定值，这样，知道了左边的浓度可以推算右边的浓度。加了氢氧化钠会和右边的氢反应，氢的浓度会减少，为了保持比值的相等，左边的浓度要相应减少并转移到右边去。所以第一个答案是正确的。
对第二种解释，楼主注意已经沉淀下来的FeCL3是不算在"溶液"中的，它没浓度。

Answer 4

高中化学实际上一直在回避这个问题，我个人认为是向左移，因为加入氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，相当于生成氢氧化铁饱和溶液，浓度远远高于水解的