Question

请化学高手解答两道高中化学题

假期作业上的两道题，应该不难。但我算了好几遍都和参考答案不一样。答案上面不给过程，也不知道错哪了。烦请解答的高手给出详解，万分谢谢！

1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L（标况下）
（1）混合气体中一氧化碳的质量是（ ）g；
（2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是（ ）L；
（3）混合气体在标准状况下的密度是（ ）g/L；
（4）混合气体的平均相对分子质量是（ ）。

2.写出表示下列变化的有关方程式，并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含杂质4%的石灰石多少克？
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉

（此题方程式不用再写了，偶会）

Answer 1

第一题，首先设一氧化碳的质量为a克，则二氧化碳的质量为（18-a）克
根据生成的二氧化碳体积可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4
解得 a=7
所以（1）为7克
二氧化碳为 18-7=11克 即 11/44=0.25摩尔
因此（2）折合成标况就是 0.25*22.4=5.6升
（3）7克一氧化碳为 7/28=0.25摩尔
刚算过二氧化碳也是0.25摩尔
则混合气体一共 0.25+0.25=0.5摩尔
标况下就是 0.5*22.4=11.2升
因此，密度是 18/11.2=1.61克每升
（4）平均相对分子质量 用总质量除以总物质的量即可
所以 应该是 18/0.5=36克每摩

2.在前三步中，钙元素没有损失，在最后一步中，生成了副产五氯化钙
但是注意，氯化钙也是漂白粉的组成成分，
因此，可以把漂白粉的化学式看作 CaCl2+Ca(ClO)2 即 Ca2Cl4O2
式量为254克每摩
635克就是 635/254=2.5摩尔漂白粉
其中含有钙元素5摩尔，就需要5摩尔的碳酸钙
质量为 5*100=500克
所以，石灰石的质量就是500/0.96=520.83克

Answer 2

碳的mol数11.2/22.4=0.5mol
28nCO+44nCO2=18
nCO+nCO2=0.5
一氧化碳0.25mol二氧化碳0.25mol
一氧化碳7g，二氧化碳体积0.25*22.4=5.6L
密度18/11.2=1.6g/L
（28+44）/2=36

漂白粉与石灰石mol比1：1
而石灰石杂质占4%
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合1：1
所以共需Ca5mol
则石灰石5*100/(96%)=520.8g

Answer 3

1.（1）7
（2）5.6
（3）18/11.2
（4）36

2.2CaCO3~2CaO~2Ca(OH)2~Ca(ClO)2+CaCl2
200g~~~254g
m(CaCO3)~~~635g

200*635/254/96%=520.83333克