Question

高中化学反应原理题

有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________.
请写出详细解释！！！谢谢！
另外:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
详细说明HA是弱电解质的现象是装HCl溶液的试管中放出H2的速率快的原因.
放出H2的速率快慢由什么决定?

Answer 1

b2=b1=b3
酸与过量氢氧化钠发生中和反应，不论强酸弱酸，生成物都为这种酸所对应的钠盐。由于酸的体积相等，浓度也相等，生成盐的物质的量只与酸根浓度有关。盐酸、醋酸、硫酸的酸根浓度相等，酸根的物质的量也相等，所以对应生成的盐的物质的量也相等。

Answer 2

b1=b2=b3
等体积，浓度都是0.1M的盐酸、硫酸、醋酸物质的量相同，转化后的阴离子数量相同，故生成的“盐”物质的量相同。

Answer 3

1.HCl+NaOH--NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH--Na2SO4+2H2O
CH3COOH+NaOH--NaCH3COO+H2O
等体积等浓度的酸与过量的NaOH溶液反应
生成盐的物质的量b1=b2=b3
2.等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢。

Answer 4

b2>b1>b3