Question

高二化学习题

有一块Al-Fe合金溶于足量盐酸中,再用过量的NaoH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤.干燥.灼烧..剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为? 谢谢吖.
是选择题.A.70% B.52.4% C.47.6%. D.30%

Answer 1

选D
铝与盐酸反应生成铝离子，铝离子与过量氢氧化钠反应生成偏氯酸钠。偏氯酸钠不是沉淀，所以，所得固体中没有氢氧化铝或氧化铝。
铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与过量氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。氢氧化亚铁灼烧生成氧化铁。
开始是铁铝，后来是氧化铁，则铝的质量等于氧化铁中氧的质量。
含量:
(16*3)/（16*3+56*2）=30% 选D
附：方程式：2Al+6 HCl=2AlCl3+3 H2(气体）
AlCl3+3 NaOH=Al(OH)3+3 NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（溶液中的离子)+2 H2O
Fe+ 2 HCl=FeCl2+H2（气体） （从中文到英文，从英文小写到大写，很累）
FeCl+2 NaOH=Fe(OH)2+2 NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(条件，加热）

还有一种可能，隔绝空气加热，生成氧化亚铁，答案为16/（16+56）=22.2%但是，没有这个选项。就，选D了

Answer 2

设铝为2X铁为Y
Fe2O3为x
160x=54x+56y
求出54x/（54x+56y）=33.75%

Answer 3

化学方程式那个脚标不好标出来啊```

Answer 4

4800/112%