Question

一道高一化学题，谢谢

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3(立方厘米)，则该氨水中溶质的物质的量浓度为_____,质量分数为_____。
最好有较完整的解题过程，多谢了！
为什么两个答案不一样呐，到底哪个是对的？

Answer 1

解：标况下水为非气态，所以不能用体积比等于物质的量之比进行计算，可假设1体积为1升，则水为1升（即1000毫升，约为1000克），氨气为700升（即700/22.4mol），此外计算时注意氨气溶于水后配成的氨水中溶质为氨气。
(1)物质的量浓度c=n/V=(700/22.4)/[(700/22.4*17+1000)/0.9]=0.01837mol/mL=18.37mol/L
(2)质量分数为[(700/22.4*17)/(700/22.4*17+1000)]*100%=34.69%

Answer 2

密度是质量除以体积 在化学这个学科，你可以直接把比例看成数据
密度（0.9）=（水密度（1）×体积（1）+氨密度×体积（700））/体积（也就是701）
然后你可以得到氨气的质量，除以式量得物质的量
好了，除以体积得浓度 37 MOL/L 质量分数 99.8%

Answer 3

氨的物质的量：n=700/22.4=31.3moL
溶液的质量：m=1*1000+31.3*17=1531.3g
溶液的体积:V=1531.3/0.9=1701.4mL=1.7014L
溶液的浓度：C=n/V=31.3/1.7=18.4moL/L
质量分数为：31.3*17/1701.4*100%=34.7%

Answer 4

答案是34.7%的是正确的。