N2与NH3的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密封容器中，在一定条件下发生反应。
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设原气体体积为5V
则当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，反应后变为4V
N2+3H2==2NH3...差量V
1..3....2......2
N..............V
N=0.5V
N2的转化率是=0.5/2*100%=25%
则当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，反应后变为4V
N2+3H2==2NH3...差量V
1..3....2......2
N..............V
N=0.5V
N2的转化率是=0.5/2*100%=25%
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这一题的题目好像有点怪……反应方程式是 2NH3=N2+3H2 吗？是的话压强不应该减少，是不是N2与H2的反应啊？
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