Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群进行试验，将鸡蛋壳洗净，

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群进行试验，将鸡蛋壳洗净，捣碎称取10克放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设其他物质不与盐酸反应）问：若向反应后所得不饱和溶液中加入56.36克水，则溶液中溶质的质量分数为？过程

Answer 1

溶质是 CaCl2 和 HCL 氯化钙的可求 可盐酸不会
就求下氯化钙吧
90+10-97.14 可得CO2的质量 进而可得摩尔数
由反应方程式就可得产生多少质量的氯化钙了
除以溶液质量 这里溶液质量应该注意 鸡蛋壳中有没有反应的物质 他们没有溶于溶液 由方程式可以求出碳酸钙的质量 设为m
溶液的质量为 97.14-m+56.36
质量分数 =求得氯化钙的质量/溶液质量