Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群进行试验，将鸡蛋壳洗净，捣碎称取10克放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设其他物质不与盐酸反应）问：若向反应后所得不饱和溶液中加入56.36克水，则溶液中溶质的质量分数为？过程

Answer 1

溶质是 CaCl2 和 HCL 氯化钙的可求 可盐酸不会
就求下氯化钙吧
90+10-97.14 可得CO2的质量 进而可得摩尔数
由反应方程式就可得产生多少质量的氯化钙了
除以溶液质量 这里溶液质量应该注意 鸡蛋壳中有没有反应的物质 他们没有溶于溶液 由方程式可以求出碳酸钙的质量 设为m
溶液的质量为 97.14-m+56.36
质量分数 =求得氯化钙的质量/溶液质量

Answer 2

根据质量守恒定律
二氧化碳的质量=(10+90)-97.14=2.86克
CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2
111 44
m 2.86
m=111*/44=7.125克
溶液的总质量=97.14+56.36=153.5克
溶质的质量分数=7.125/153.5*100%=46.4%

Answer 3

看你这道题问了好及遍了 虽然没有悬赏分 还是帮你做了吧 很麻烦
100克是反应前的总质量 100-97.14等于CO2的质量 根据CO2的质量可以求出CACL2的质量 对吧？ 因为反应后的溶质是CACL2 所以要求的。然后用氯化钙的质量除以97.14+56.36的和 就是溶液中溶质的质量分数 字还真多 如果不懂还可以问我