Question

高一化学：混合气体判断问题，回答好的加10分

某混合气体可能有CO、 CO2 、 NH3 、HCL、 H2、 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清的石灰水（无浑浊现象） 、 氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、 浓硫酸 灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，时则可判断该混合气体中一定有 ?? 请详细说明判断过程和理由！写好步骤！我化学基础特差！ 谢谢啦！

Answer 1

通过澄清的石灰水（无浑浊现象）,表示一定不含CO2,因为CO2和澄清石灰水反应生成白色沉淀,通过氢氧化钡溶液有浑浊现象表示含有HCL,会和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀,通过浓硫酸,浓硫酸回吸收水蒸气,浓硫酸 灼热的氧化铜变红说明里面含H2或CO,,无水硫酸铜遇水变蓝,是因为H2还原氧化铜时生成水
判定,混合气体中一定有HCL.H2

Answer 2

通过澄清的石灰水（无浑浊现象）
*表面上看是没有CO2，但如果这样下面的题（氢氧化钡溶液（有浑浊现象））就做不下去了
暂时先当成CO2和HCL，（理解成HCL把沉淀溶解了或者酸与碱先反应）

氢氧化钡溶液（有浑浊现象）
证明有CO2

浓硫酸 灼热的氧化铜（变红）
有CO或H2把CUO还原了
但接下来
无水硫酸铜（变蓝）
而且先前通了浓H2SO4证明生成物有H2O
所以一定有H2

所以一定有HCL，CO2，H2

多说一点，因为有HCL所以不可能有NH3（会反应）
CO，H2O不好确定

Answer 3

通过石灰水没有混浊 说明没有CO2（CO2会与石灰水反应生成沉淀）（CO2+CAOH2=CACO3↓+H2O）
氢氧化钡有浑浊 可能有剩余的CO2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3+BA(OH)2=BACO3+H2O
氧化铜变红说明有H2（H2+CUO=CU+H2O）
无水硫酸铜变蓝不一定说明有水蒸汽 因为前面有浓硫酸吸收了水 而且氧化铜反应中生成了水~

不一定对 但是帮我加分吧大大~~~~~~~~纯手工打的啊 好累的说 而且还想了半天~~~~

Answer 4

第一，CO2。HCL和NH3不可以在水蒸气中共存，澄清的石灰水（无浑浊现象） 、 氢氧化钡溶液（有浑浊现象）说明要有CO2，由于澄清的石灰水（无浑浊现象） ，所以有HCL。灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）说明有H2，但CO不确定。所以，一定有CO2，H2，HCL，可能有CO

Answer 5

通过澄清石灰水无明显现象，
说明可能不存在CO2，
但是后续通入氢氧化钡后有浑浊证明气体的确有CO2，
因为混合气体的其他组分不可能使氢氧化钡浑浊，
之所以通过澄清石灰水不浑浊，
是因为混合气体中有HCl气体，
因为有HCl气体，
所以没有NH3气体，
之所以使灼热氧化铜变红，
可能有CO和H2，
无水硫酸铜变蓝，
证明原混合气体有氢气，（注意，很多同学在此上当受骗，以为原气体有水蒸汽。其实假若原气体有水蒸汽早，溶解在前几部的溶液中了，浓硫酸是用来吸收从溶液中带来的水蒸汽的）
但是CO是否存在是不确定的！
综合上述，混合气体中一定存在HCl、CO2、H2气体，一定不存在NH3气体，可能存在CO、H2O气体