Question

50g镁、锌、铁的混合物与足量的

50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到21 8g固体(已 换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )
A．2g B．3g C．3．5g D．4．5g

要计算过程，谢谢了~~~

Answer 1

1、218——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。
50——是镁、锌、铁的混合物质量总和。
所以218-50=168克（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）
2、在H2SO4中SO4为168克，可以设氢气的质量为x
x:168=2:96
所以x=3.5克 选C

Answer 2

混合物为镁、锌、铁，蒸发后得到的混合物时硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸锌，所以多出去的那部分质量就是硫酸根的质量

又因为H2SO4中，H元素所占的质量和SO4离子所占质量的比是1:48，所以若消耗了48克硫酸根离子（生成盐所消耗的），就会生成1克的氢气

因为硫酸根离子的质量=218-50=168克
所以氢气质量=（168/48）*1=3.5克

Answer 3

解：设生成氢气的质量为x，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，
则2：96=x：168g
x=3.5g；故选C．